完全中和10.2 g某二元酸H2A時，消耗了24 g NaOH。?

試求：?

(1)10.2 g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？?

(2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？A的相對原子質(zhì)量是多少?？?

(3)已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A為何種元素？

（1）0.3 mol　（2）34 g· mol-1　32　 （3）S?

解析：n (H2A)?=1/2n(NaOH)=0.3 mol，m(H2A)=10.2 g/0.3 mol=34 g·mol-1 ，則該化合物的相對分子質(zhì)量為34，根據(jù)題意得A元素為S。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當a=1時，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物須寫結構簡式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）
G→D→A→F→B→H→C
G→D→A→F→B→H→C
．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
；滴定終點的現(xiàn)象是
當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4 5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為
0.07500
0.07500
mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡
偏低
偏低
；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全中和10.2 g某二元酸H2A時，消耗了24 g NaOH。?

試求：?

(1)10.2 g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？?

(2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？A的相對原子質(zhì)量是?多少?？?

(3)已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A為何種元素？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)完全中和10.2 g某二元酸H2X時，消耗了24 g NaOH。則①10.2 g該二元酸有_________ mol，②該二元酸摩爾質(zhì)量為_________，③X相對原子質(zhì)量是_________，④若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X為_________元素。

(2)A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8∶9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成的混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反應，放出氫氣0.06 mol，且這兩種單質(zhì)在反應中產(chǎn)生氫氣的體積相等，則A與B的化合價之比為_________，A的摩爾質(zhì)量是_________，B的摩爾質(zhì)量為_________。

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