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COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法正確的是(　　)
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量之比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B
A：催化劑只能等倍數的增大正逆反應速率，但平衡不會移動，即不會改變反應的轉化率；B：在應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，反應混合物質濃度同倍數減小，相當于減壓，平衡右移，故能提高COCl2的轉化率；C：任何時間內生成CO和Cl2的物質的量之比均為1∶1，并不能說明反應達到平衡狀態(tài)。D：升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即左移，平衡常數將減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關說法不正確的是
A．達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3�，F在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
時間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應的平衡常數表達式為______________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K如下表：
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時進行時，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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