Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．Na與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合
NH₄⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4 OH^-=2 Ba SO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．電荷不守恒；
B．醋酸是弱酸，不能拆；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題；
D．硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe²⁺．
解答：解：A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，不能拆，應(yīng)用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；
C．LNH₄Al（SO₄）₂溶液與 Ba（OH）₂以1：2的比值混合，OH^-恰與NH₄⁺和Al ³⁺完全反應(yīng)，故C正確；
D．硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電荷守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大．