【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣

【答案】B
【解析】解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3 ， 碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是Na+、HCO3﹣ ， 故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（鹽酸的物質的量濃度相同）：（計算結果保留3位有效數(shù)字）

實驗編號

①

②

③

鹽酸體積（mL）

50

50

50

混合物的質量（g）

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2的體積（L）

2.24

3.36

3.36

回答下列問題：

（1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應，理由是_____________。

（2）鹽酸的物質的量濃度為__________________。

（3）產生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氫鍵的下列說法中正確的是( )

A. 每個水分子內含有兩個氫鍵

B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高

D. HF的熱穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的是

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. 銅棒的質量

B. 鋅棒的質量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產品中氯元素的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

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