【題目】下列說法中正確的是( )

A. 非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應 B. 金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應

C. 酸性氧化物一定能與水反應生成酸 D. 酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A.非金屬氧化物不一定能與堿發(fā)生反應,如CO、NO等不成鹽氧化物與堿不反應，故A錯誤；B.有的金屬氧化物可以與堿發(fā)生反應，如兩性氧化物氧化鋁會和堿反應，故B錯誤；C.酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，如二氧化硅不與水反應生成酸，故C錯誤；D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應，某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應，如二氧化硫和硝酸反應，故D正確；答案:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素

B. 除短周期外，其他周期均有32種元素

C. 原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中需要通電才可以進行的是( )

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學腐蝕

A. ①②③ B. ②③④ C. 全部 D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列中和熱測定的有關問題。

（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應的中和熱ΔH＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化成醛，滿足以上條件的酯有（ ）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。

（3）若無B裝置，后果是 。

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設：假設1. 白色固體只有NaNO2；假設2. 白色固體只有 ；

假設3. 白色固體是兩種物質的混合物。

（6）實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結論是____________________。

②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質量為cg），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg，假設3成立時b－c的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式：__________________________________。

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是________________。

(3)若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________。

(4)若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是________________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是____________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與一氧化碳按比例反應：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應速率降低

B.改變壓強，該反應速率不變

C.達化學平衡時各物質濃度不再變化

D.若反應中加入足量的H2，可使CO100%轉化為CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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