精英家教網(wǎng)某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為
 
（填具體數(shù)值）； 該溫度
 
常溫（填“＜”“＞”“=”）．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
 
．
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：AG=lg
c(H+)c(OH-)
．則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG=
 
．
分析：（1）由圖可知，x=4時，y=8，x=8時，y=4，則該溫度下，Kw=10-12，結(jié)合溫度對水的電離的影響判斷；
（2）根據(jù)Kw計算c（H+），可計算pH；
（3）根據(jù)Kw計算c（OH-），結(jié)合AG=lg
c(H+)
c(OH-)
計算．
解答：解：（1）由圖可知，x=4時，y=8，x=8時，y=4，則該溫度下，Kw=10-12，常溫下Kw=10-14，而水的電離為吸熱過程，則該溫度應(yīng)大于常溫，
故答案為：10-12；＞；
（2）c（H+）=
1×10-12
0.01
mol/L=1×10-10mol/L，pH=10，故答案為：10；
（3）0.01mol/L鹽酸溶液中c（H+）=1×10-2mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
=1g108=8，
故答案為；8．
點評：本題考查溶液pH的計算，由圖象得出該溫度下的Kw是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿混合氫離子與氫氧根離子的關(guān)系來計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x與y關(guān)系如圖所示．
（1）該溫度下，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH為
13
13
．
（2）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液Va L與pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
①若所得混合液為中性，則Va：Vb=
10：1
10：1
．
②若所得混合液的pH=2，則Va：Vb=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為
10-15
10-15
．
（2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為
10-6.5
10-6.5
 mol，含H+的個數(shù)為
10-6.5NA
10-6.5NA
個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
10-13mol/L
10-13mol/L
．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液
18×10-4
18×10-4
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
 
，由水電離出的c（H+）為
 
．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為
 
．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
 
．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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