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【題目】根據物質的組成和分類，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

【答案】D

【解析】

MgCl2由金屬離子、陰離子是酸根離子組成的化合物，故為鹽，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）O點為什么不導電_______。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是_____。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填標號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是

A. 用圖1裝置進行銀鏡反應

B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯

C. 用圖3裝置制備乙酸乙酯

D. 用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素。那么，牛和草體內的各種化學元素（ ）

A.種類差異很大，含量大體相同B.種類和含量差異都很大

C.種類和含量都是大體相同的D.種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生 成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是

A. 該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫

B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動

C. 放電時,負極反應為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

D. 放電時,電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是

A.燒紅的木炭和熱的濃硫酸B.銅和濃硫酸共熱

C.食鹽和濃硫酸共熱D.蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列問題：

(1)C的結構簡式為_______________________。

(2)F中官能團的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。

(4)從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數(shù)即可)。

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