Question

（2009?梅州模擬）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖1所示：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是

3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O

．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是

b

（多選扣分）．
（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸堿中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于

生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等）

（寫出CO₂的一種重要用途）．
（4）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出上述流程圖第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉合成反應(yīng)器中，H₂和N₂混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）：

．

Answer 1

分析：（1）硫化氫是酸性氣體，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答；
（3）利用二氧化碳的作用來(lái)回答；
（4）根據(jù)合成氨的原理可以推知循環(huán)使用的是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）硫化氫是酸性氣體，可以和堿氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)：3H₂S+2Fe（OH）₃→Fe₂S₃+6H₂O，
故答案為：3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O；
  （2）K₂CO₃（aq）和CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鉀，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右進(jìn)行，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故答案為：b；
（3）二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)生碳酸鈉，固體二氧化碳干冰易升華可以做制冷劑，故答案為：生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等）；
（4）上述流程圖第三處循環(huán)使用的物質(zhì)是氮?dú)夂蜌錃�，�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201208/15/4bc196e6.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（5）設(shè)充入氣體總量為1mol，氮?dú)鉃閤，則氫氣為（1-x）．
則有：28x+2（1-x）=8.5解得：N₂：x=0.25mol  H₂：1mol-0.25mol=0.75mol
又設(shè)平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化y，則：
          N₂ +3H₂?2NH₃
起始   0.25mol        0.75mol          0
變化    y                3y            2y
平衡  （0.25-y）mol  （0.75-3y）mol    2ymol
則有：

28×(0.25-y)mol+2×(0.75-3y)mol+17×2ymol

(0.25-y)mol+(0.75-3y)mol+2ymol

=10
解得：y=0.075mol
則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：

3×0.075mol

0.75mol

×100%=30.0%．
答：此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為30%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和工業(yè)生成相結(jié)合的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．