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不能說明CH3COOH是弱酸的事實是
A．醋酸鈉溶液顯堿性
B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L－1
C

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。所以選項ABD均可以證明醋酸存在電離平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氫氧化鈉，不能證明，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力，調動學生的學習興趣。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列物質的電離方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時純水的電離度為 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是
A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是    （   ）
A．
B．
C．
D．

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