升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是（    ）
A．化學反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應(yīng)Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
C．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）
A．升高溫度B．使用負催化劑C．增大壓強D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗
編號
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v="                 " 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學方程式為2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B．增大草酸溶液的濃度
C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一
B．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的狀態(tài)
C．對于任何反應(yīng)來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應(yīng)速率
D．對于任何反應(yīng)來說，使用催化劑都能加快化學反應(yīng)的速率，縮短反應(yīng)達平衡所需的時間

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