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常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是


  1. A.
    濃硫酸
  2. B.
    濃鹽酸
  3. C.
    稀硝酸
  4. D.
    硫酸銅溶液
A
分析：常溫下用鋁制品容器盛裝的藥品是不能與鋁反應，或常溫下發(fā)生鈍化現象阻止反應進行．
解答：A、常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鋁制品容器盛裝，故A正確；
B、常溫下，濃鹽酸和鋁反應，不能用鋁制品容器盛裝，故B錯誤；
C、常溫下稀硝酸和鋁反應，不能用鋁制品容器盛裝，故C錯誤
D、常溫下硫酸銅和鋁反應，不能用鋁制品容器盛裝，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鋁、濃硫酸、濃鹽酸、稀硝酸、的性質應用，較簡單，掌握鈍化現象的實質是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南一模）（實驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數的表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是
d
d
（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
b
b
（填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源：濟南一模 題型：填空題

（實驗班必做，平行班選作）

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甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數的表達式為K=______．
②下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是______（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______（填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：______．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質是______，正極上的電極反應式為______．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：______．

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。 
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
 
①該電池正極的電極反應式為_______________________。
②工作一段時間后，當6．4g甲醇完全反應生成CO2時，有______ 個電子發(fā)生轉移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關的電極反應式和離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省晉中市介休十中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（實驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數的表達式為K=    ．
②下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是    （填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．該反應的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是    （填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：    ．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質是    ，正極上的電極反應式為    ．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：    ．

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科目：高中化學 來源：2011年山東省濟南市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

（實驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數的表達式為K=    ．
②下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是    （填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．該反應的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是    （填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：    ．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質是    ，正極上的電極反應式為    ．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：    ．

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