Question

（1）100℃時(shí)純水Kw=1×10^-12 mol²?L-²在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為

9

，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為

6

．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=

2：9

．
（3）已知25℃時(shí)100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達(dá)到飽和，則該條件下Ca（OH）₂離子積為Ksp=

0.004 mol³?L^-3

．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，計(jì)算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
（2）酸堿中和反應(yīng)，先計(jì)算出混合后溶液中的氫離子濃度，再利用pH=-lgc（H⁺）列出等式進(jìn)行計(jì)算；
（3）先根據(jù)氫氧化鈣的溶解度求出飽和溶液中的鈣離子濃度和氫氧根離子濃度，再根據(jù)（Ca²⁺）×c（OH^-）²求解；

解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-12

1×10-3mol/L

═1×10^-9mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀釋至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈堿性，接近中性，
故答案為：9； 6；
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性鈉c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，則混合后

0.1a-0.01b

a+b

=0.01mol/L，則

a

b

=2：9，
故答案為：2：9；
（3）25℃時(shí)100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達(dá)到飽和，則該條件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物質(zhì)的量為0.01mol，此時(shí)溶液質(zhì)量：100.74克，溶液體積：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此時(shí)Ca（OH）₂物質(zhì)的量濃度為：C=

n

V

=

0.01mol

0.10074L

=0.099mol/L，所以，此時(shí)Ca²⁺物質(zhì)的量濃度為：0.099mol/L，OH^-物質(zhì)的量濃度為：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案為：0.004 mol³?L^-3；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中的PH計(jì)算，解答須熟練運(yùn)用計(jì)算公式，題目難度中等．