有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為(  )
分析:第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑,再加入鹽酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素、氯元素守恒進行計算.
解答:解:第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑,再加入鹽酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故反應(yīng)后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:1,質(zhì)量之比是1:1.
故選:A.
點評:考查鈉的重要化合物的性質(zhì)、化學(xué)計算等,難度不大,可以根據(jù)方程式計算,但較守恒計算麻煩,注意守恒思想的運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南關(guān)區(qū)二模)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種.常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)D是
NaOH
NaOH
溶液
(2)用水稀釋0.1mol?L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
(填寫序號)
c(B)
c(OH-)
;                          ②
c(OH-)
c(H+)
;
③c(H+)和c(OH-)的乘積             ④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的
曲線(填寫序號).
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別和鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A
②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
(5)室溫下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)<x;
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液,D是
NaOH
NaOH
溶液.
(2)用水稀釋0.1mol/L B溶液時,溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB

A.
c(B)
c(OH-)
B.
c(OH-)
c(H+)
 C.c (H+)?c (OH-)     D.n (OH-
(3)等pH、等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質(zhì)量相同.則
HCl
HCl
(填化學(xué)式)溶液中鋅粉有剩余.
(4)常溫下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

(5)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11(mol/L)3
1.8×10-11(mol/L)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進行下列實驗:
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)D是
NaOH
NaOH
,E是
CH3COOH
CH3COOH
;
(2)用水稀釋0.1mol?L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
a
a
 (填寫序號)
a. 
c(B)
c(OH-)
 b.
c(H+)
c(OH-)
  c.c(H+)?c(OH-)  d.n(OH-
(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
c
c
(填寫序號)
a.反應(yīng)所需要的時間E>A
b.開始反應(yīng)時的速率A>E
c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d.E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中
曲線(填寫序號).
(5)室溫下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
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同步練習(xí)冊答案
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