在20mL 0.1mol?L―1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ）

A．C（K+）=C（Ac―）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac―）+C（OH―）

C．C（K+）>C（Ac―）>C（H+）>C（OH―）

D．C（K+）>C（Ac―）>C（OH―）>C（H+）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安三模）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?常州三模）25℃，在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如圖），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
 
．
（4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式
 
；當(dāng)混合液pH=
 
時(shí)，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示在20ml 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1?L-1的NaOH溶液的pH變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（H+）=c（OH-）+Ka（CH3COOH）-
c(H+)
c(CH3COOH)
B、C點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在C點(diǎn)溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大
D、D點(diǎn)為該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案