對(duì)于可逆反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))下列曲線不正確的是(A%指平衡混合物中A的百分含量)(    )

解析：圖A是壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)的影響。由于可逆反應(yīng)前后氣體體積數(shù)未發(fā)生變化，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向右移動(dòng)，A%減少，故A正確。圖B反映壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，不正確。圖C溫度升高，A%增大，說明平衡向左移動(dòng)，不合題意。圖D反映壓強(qiáng)、時(shí)間與濃度之間的關(guān)系，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，正確。

答案：BC

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下列敘述正確的是（　�。�

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對(duì)于可逆反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

下列曲線不正確的是(A％指平衡混合物中A的百分含量)

A．

B．

C．

D．

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對(duì)于可逆反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列曲線正確的是（A%指平衡時(shí)，混合物中A的百分含量）
[     ]
A.
B.
C.
D.

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對(duì)于可逆反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他條件不變時(shí)改變某一條件，對(duì)化學(xué)平衡的影響得到如下變化規(guī)律，分析下，下列結(jié)論正確的是
[     ]
A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1
B．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1 
C．△H>0，T2<T1；或△H<0，T2>T1
D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1

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