Question

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步驟③中將溶液pH調節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉化為相應的沉淀除去。

（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3 參加反應，則轉移的電子數(shù)為_____________。

（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。

（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）

A．重結晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸餾

（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）KClO3（2分）， 12×6.02×1023或12NA（2分）

（2）Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2+CO2↑（2分）

（3）溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>（2分）?? 2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O （2分）

（4）A （2分）

（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（2分）

【解析】

試題分析：（1）氧化劑是反應中化合價降低的物質，在反應Ⅰ中KClO3中的氯元素化合價從+5降到-1，為氧化劑，245g KClO3的物質的量為2mol，則轉移電子的物質的量為12mol，即12 NA

（2）Fe2O3和Na2CO3反應，產(chǎn)物中應有CO2，另一種產(chǎn)物中含有鈉、鐵元素，結合摩爾質量為111g/mol，推出該化合物的化學式為NaFeO2，所以生成該化合物的化學反應方程式Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2+CO2↑

（3）CrO42-、Cr2O72-的顏色分別為黃色、橙色，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為? 2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O

（4）萃取分液適用于互不相溶的液體，蒸餾適用于沸點相差較大的互溶液體，而重結晶法是利用物質不同溫度下溶解度的不同，分離提純待重結晶物質的過程，所以選擇A。

（5）硫酸酸化的K2Cr2O7與KI反應，根據(jù)氧化還原反應理論，得化學反應方程式K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4

考點：考查氧化劑的判斷、電子轉移數(shù)目的計算、化學方程式的推斷、離子方程式的書寫以及物質提純方法