(10分)(1)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的濃度關系正確的是 。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-) >c(H+)
B. c(HA-) +c(H2A) +c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)=1 mol·L-1
D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2)室溫時,氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗:將固體加熱,經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008-2009學年高三12月月考化學試題 人教版 人教版 題型:022
合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導電.
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________
②氨水中水電離出的c(OH-)________10-7 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為________.
(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應生成A和B.A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài).在此反應中,若每反應1體積氨氣,同時反應0.75體積氟氣;若每反應8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol A.
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________;
②在標準狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol.
(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
達到平衡時,體積為反應前的三分之二.求:
①達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為________.
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應放出的能量:①________②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡.
③試比較平衡時NH3的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).
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