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工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產率偏低，寫出該反應的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。

(1)增大反應物接觸面積，加快溶解速率(提高Al3＋的浸出率)　SiO2
(2)Fe2＋　4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O　冷凝、回流　(3)除去Fe3＋　用一束光照射液體，觀察是否有丁達爾效應　Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O
(4)AlCl3(aq)＋3H2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200a kJ·mol－1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質為：                              （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
 
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ; 
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式                。 
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
 
①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　                       ; 
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為　                           。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子
 		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
 
陰離子
 		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
 
 
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對應物質的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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