Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 N_A

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2 N_A

C．常溫常壓下，4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N_A

D．標準狀況下，2. 24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A .在晶體中存在NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-. n(NaHSO₄)= 0.1 mol ,n(離子)=n(Na⁺) +n(HSO₄^-) =0.1+0.1 = 0.2mol..所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2N_A。錯誤。B．25℃時，pH=13, C(H⁺)=10^-13, C(OH^-)=0.1, n(OH^-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 N_A。錯誤。C.CO₂和N₂O的相對分子質(zhì)量都是44，所以4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子數(shù)為0.1 N_A，由于每個分子中都含有3個原子，所以原子總數(shù)為0.3 N_A。正確。D．標準狀況下，2. 24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol,但把它通入足量H₂O或NaOH溶液中時只有很少一部分發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均小于為0.1 N_A。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物質(zhì)的量及化學反應(yīng)計算中的應(yīng)用的知識。