Question

【題目】某同學用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備，制備過程中下列說法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。

Answer 1

【答案】CD 夾緊止水夾試管 試管I和試管II充滿了H2，且外界空氣不容易進入

【解析】

(1)A.配制溶液時不能引入新的雜質；

B.搖動會增大O2在蒸餾水中的溶解度；

C.制取白色Fe(OH)2沉淀，要防止O2與制取Fe(OH)2的溶液接觸；

D.苯密度比水小，覆蓋在溶液液面上，可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸；

(2)Fe與稀硫酸反應產生H2，H2通過導氣管進入試管II，將試管II中溶液中的空氣排出后，關閉止水夾，試管I中產生的FeSO4溶液進入試管II中，與II中NaOH反應產生Fe(OH)2沉淀，由于裝置內無O2，因此可以較長時間觀察到白色沉淀。

(1) A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，FeSO4發(fā)生水解反應：FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4，為了抑制鹽的水解，要加入酸，同時不能引入雜質離子，所以應該加入適量稀H2SO4，不能加入鹽酸，A錯誤；

B.蒸餾水中溶解的O2若采取振搖、靜止的方法，就會增大O2與蒸餾水的接觸面積，不僅不能除去O2，反而會增大O2的溶解度，B錯誤；

C.用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，會發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于裝置中避免了與O2的接觸，因此可以較長時間觀察到白色沉淀，C正確；

D.苯的密度比水小，難溶于水，覆蓋在FeSO4溶液上面，就可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸，因此可以制取得到Fe(OH)2白色沉淀，D正確；

故合理選項CD；

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe(OH)2。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，Fe與稀硫酸反應產生氫氣和FeSO4，反應產生的氫氣通過導氣管進入到試管II里，將NaOH溶液及溶液上部空間的空氣排出，使NaOH溶液周圍充滿了氫氣當排出的H2純浄時，再夾緊止水夾，試管I中反應產生的氫氣使I中氣體壓強增大，將FeSO4溶液壓入到試管II中，發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于試管I和試管II整個裝置中都充滿了H2，且外界空氣不容易進入裝置內，所以制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。