3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
D．若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)
D

正確答案：D
A．不正確，B的平均消耗速率為1.5mol÷2L÷5MIn=0.15mol(L·min)―1
B．不正確，C的平衡濃度為1mol/2L=0.5mol/L
C．不正確，平衡后，增大壓強，平衡不移動，A為固體。
D．正確，若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，即用B表示的逆速率與用C表示的正速率與計量數(shù)成比例，則體系處于平衡狀態(tài)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是
A．第一次實驗平衡時反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
B．第一次實驗平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實驗平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大
C．第二次實驗達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
D．兩次實驗平衡時，SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．壓強不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質(zhì)的濃度不變D．A物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
 X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當(dāng)催化劑
X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

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