Question

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材科
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一電離能最大
E	第四周期中未成對電子數(shù)最多

 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是  。
（2）B單質(zhì)分子中，含有         個鍵和         個鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或［Ar］3d⁵4s¹  ; 略
(2) 1 ;2 ;三角錐型 sp³                 (3)  N﹥O﹥Si
（4）開始生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，后又溶解；Cu²⁺+2NH₃.H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ ;
Cu(OH)₂+4 NH₃.H₂O=［Cu(NH₃)₄］²⁺+2OH^-+4H₂O

可推斷出A、B、C、D、E五元素分別為：Si、N、O、Cl、Mn
本題整體較簡單，需要指出的是在比較A、B、C第一電離能時要注意N原子的半充滿狀態(tài)。