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某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有關敘述正確的是（ ）

A．兩步反應均為吸熱反應
B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應的焓變
D．整個反應中△H=E1-E2
【答案】分析：A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題．
解答：解：A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；
B．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，故B正確；
C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故C錯誤；
D．整個反應中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?洛陽一模）某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A、兩步反應均為吸熱反應B、穩(wěn)定性C＞A＞BC、加入催化劑會改變反應的焓變D、A?C反應的△H=E1-E4

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產．
（1）右圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數點后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：精英家教網
①NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
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①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。

I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

 

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L－1

c1

1.5

 

NH3的體積分數

ω1

 

ω3

混合氣體密度/g·L－1

ρ1

ρ2

 

 

（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=___________。

（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=                             (用含c1的代數式表示)。

（3）分析上表數據，下列關系正確的是________（填序號）：

a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。

①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為                    （寫化學式）。

②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                       。

 

 

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