Question

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 

(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

請回答下列問題:

(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價鍵是　　　　。 

A.2個σ鍵B.2個π鍵

C.1個σ健,1個π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為　 。 

 

 

Answer 1

Ⅰ.(1)ⅢA　

(2)ⅣA　b

Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d3

(2)　C

(3)6　

【解析】Ⅰ.(1)通過甲圖分析,M的第一、第二、第三電離能變化不大,說明容易失去最外層的3個電子,第四電離能數(shù)值較大,故M位于周期表的ⅢA族。(2)通過乙圖氫化物沸點圖像,a、b中相對分子質(zhì)量小的元素氫化物沸點卻大,因為其形成了氫鍵,應(yīng)屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA族,只有第ⅣA族氫化物沸點依次由低到高,c可以表示第ⅣA族元素。

Ⅱ.(3)CaO晶體中每個Ca2+外圍有6個O2-,Ca2+的配位數(shù)為6。

CaO晶胞中含有CaO個數(shù)為8×+6×=4,其密度計算式為:ρ=。