Question

25℃時，將pH=a的CH₃COOH溶液V_amL與pH=12的NaOH溶液V_bmL混合．下列說法正確的是（　�。�

A．若V_a=V_b，且NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，則a＞2

B．若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V總＞2V_b

C．若a=2，混合后溶液pH＜7，則Va一定大于V_b

D．若V_a=V_b，a=2，混合液中微粒濃度關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，在水中部分電離，當醋酸的PH=a時，醋酸溶液的物質的量濃度大于10^-a mol/L；pH=12的NaOH溶液中，
C（NaOH）=0.01mol/L，根據溶液的酸堿性判斷溶液體積之間的關系．

解答：解：A、若V_a=V_b，且NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，氫氧化鈉和醋酸以1：1反應，所以說明醋酸和氫氧化鈉的物質的量濃度相同，都是0.01mol/L，醋酸為弱酸只有部分電離，所以氫離子濃度＜0.01mol/L，所以PH值a＞2，故A正確．
B、若a=2，假設V_a=V_b，則混合后醋酸大大過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液pH=7，必有V_a＜V_b，所以溶液混合后V總＜2V_b，故B錯誤．
C、若a=2，假設V_a=V_b，則混合后醋酸大大過量，溶液顯酸性，故C錯誤．
D、若a=2，醋酸為弱電解質導致醋酸的濃度大于0.01mol/L，即醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度；若V_a=V_b，醋酸和氫氧化鈉反應后溶液呈酸性，即溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時注意pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性．