室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH-)為        
1.0×10-2 mol·Ｌ-1或1.0×10－12 mol·Ｌ-1
先分析pH=12的溶液中c(H+)、c(OH-)的大小。
由c(H＋)=10-pH得：c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1   
 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。進行討論：
(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：
C水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1
(2)若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：
c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡 ②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象：
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象_______________。
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（   ）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．在A點：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A點：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
D．在C點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10-12%，該溶液不可能是       （   ）
A．燒堿溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硝酸溶液D．硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于10-5mol／L)。請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度。
(1)寫出可能有的兩種組合中A和B的化學(xué)式：第一種組合，A是______；B是______。第二種組合，A是______，B是______。
(2)說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：______。
(3)在上述的第一種組合中，若A，B的物質(zhì)的量濃度相同且溫度相同，設(shè)A溶液中水的電離度是α1，B溶液中水的電離度是α2，那么α1和α2的關(guān)系式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為
A．14B．15 C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點
C．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點小于b點

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同步練習(xí)冊答案