下列各組變化中,化學反應的熱量變化(△H或Q)前者小于后者的一組是( 。
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2
③t℃時,在一定條件下,將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
分析:①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應生成氣體水;焓變包含負號比較;
②氫氣和氧氣反應相同條件下量不同反應熱不同;
③恒容容器中反應進行過程中壓強減小,恒壓容器中反應過程中壓強比恒容容器中大反應物轉化率大;
④碳酸鈣吸熱,氧化鈣和水反應放熱;焓變包含負號比較;
解答:解:①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應生成氣體水;焓變包含負號比較;△H1<△H2
②氫氣和氧氣反應相同條件下量不同反應熱不同;焓變包含負號比較△H1<△H2
③恒容容器中反應進行過程中壓強減小,恒壓容器中反應過程中壓強比恒容容器中大反應物轉化率大;△H1<△H2
④碳酸鈣吸熱,氧化鈣和水反應放熱;焓變包含負號比較;△H1>△H2
綜上所述:①②③符合;
故選A.
點評:本題考查了反應焓變的比較,反應過程分析,反應生成物質狀態(tài)的判斷,物質狀態(tài)不同反應熱量變化不同,量不同反應熱量變化不同,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型、物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同.晶體類型相同.物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是( 。
A、SO3和SiO2B、CCl4和HgC、NaCl和HClD、NH3和H2O

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型、物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是

A.SO3和HCl                           B.KCl和Mg      C.NaCl和H2O    D.CCl4和SiO2

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

(1)下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H  C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
①試比較:K1___K2(填“>”、“=”或“<”)。
②400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下,SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年四川省成都市雙流縣棠湖中學高三(上)月考化學試卷(9月份)(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型、物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是( )
A.SO3和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.CO2和H2O

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