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7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　　）
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
E．能被KCl溶液激活
F．可用于海上應急照明供電

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，
A、負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B、正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；
C、原電池中陰離子移向負極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C正確；
D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
E、海水的主要成分是NaCl，所以該電池能被KCl溶液激活，故E正確；
F、該原電池以海水為電解質，可用于海上應急照明供電，故F正確；
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產(chǎn)物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗．
（1）B中反應的化學方程式是CO+CuO △_Cu+CO2，該反應的還原劑是CO．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點燃酒精燈的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）對該實驗的分析正確的是ad（選填編號）
a．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈
b．C中增加的質量與B中固體減小的質量相等
c．反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d．反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學認識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認識省略A可達到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內的空氣，反應前已經(jīng)通入一段時間的CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方案能夠達到實驗目的是（　　）
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用氫氧化鈉溶液處理
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質與水反應，能放出氧氣的是（　�。�
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標準狀況下）．
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學式為Si3N4．T的化學式為SiCl4．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．
①混合氣體的平均摩爾質量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數(shù)）75.00%11.44%13.56%
（4）有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長．
①共形成5條聚酯鏈．
②計算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA個氧原子，有6NA個電子，有6mol質子，有1mol NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某校課外實驗小組同學設計如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學用上圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗．
①制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請幫助該小組同學完成下表．
制取的氣體藥品化學方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）該小組同學用圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)．反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質量金屬鈉的質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知該飽和醇的相對分子質量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將一定質量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．   求：
（1）寫出20ml-160ml階段的離子反應方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；           
（2）160ml-180ml階段的離子反應方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為7：3
（4）HCl的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如下圖所示．


已知：RCH2COOH+Br2 →紅磷△ +H Br
（1）結構簡式：A，ICH3CH2CH=CHCH=CH2．
（2）E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（3）反應②的條件是NaOH/醇、加熱，同樣屬于消去反應的還有⑦（填序號）．
（4）為鑒別B和D，可選用的試劑是ac（選填編號）
a．溴水  b．飽和碳酸鈉溶液c．NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d．FeCl3溶液
（5）寫出反應④的化學方程式：+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH→濃硫酸△+H2O．
（6）同時符合下列要求的A的同分異構體有5種．
a．苯環(huán)上只有1個側鏈；      b．能發(fā)生水解反應；     c．分子中只含1個甲基．

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