【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

【答案】C

【解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④均為燃燒反應。

請回答下列問題：

(1)D的化學式____________，G的化學式____________。

(2)按要求寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：___________________，

B與E的溶液反應的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的液化發(fā)生的主要反應之一為2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同溫度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反應在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3mol，則此時生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通過研究外界條件對反應的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。

甲醇制烯烴的主要反應有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式為iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作為稀釋劑，反應i中C2H4的產(chǎn)率將_____（增大、減小、不變）。

（3）為研究不同條件對反應的影響，測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6和C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)變化，如圖所示：

①隨著溫度的升高，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時，原因是_____________________________；當溫度低于400℃時，原因是________________________。

②體系總壓為0.1MPa，400℃時反應iv的平衡常數(shù)Kp＝________(列式計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例，除控制較高溫度的條件外，以下較適宜的是______。

A．增加水醇比 B．降低水醇比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學的魏考克斯(C·wilcox)所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有關該有機分子的說法不正確的是(　　)

A. 屬于芳香烴

B. 不屬于苯的同系物

C. 分子中含有22個碳原子

D. 它和分子式為C22H12的有機物可能互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結(jié)論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是:有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________；

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是_______________；

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是_______；

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：

Zn棒：______________；Cu棒：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是

A. 同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，則1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放熱大于270kJ

C. 甲烷的標準燃燒熱為△H＝－890.3kJ·mol－1，則其燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是(　　)

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的電極為電池的正極

D.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

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