一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
A
生成Z是0.3mol，則X和Y分別是0.6mol和0.3mol，則二者的反應速率分別是、，所以A正確，B不正確。C中反應速率的方向是相同的，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，恒成立，C不正確。升高溫度，正逆反應速率同時增大，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）I.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： 
A(g)+B(g)  C(g)
若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為_____mol。
若開始時放人3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
若開始時放人x mol A、2molB和l mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)
的量分別是y mol和3a mol,則x ="___________mol," y =___________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是____。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
(5)開始時放人l mol A和l mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較________________  (選填一個編號)。   
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）
A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是
A．氯水光照顏色變淺
B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡時NH3百分含量
ⅰ
450
1/3
1
 
ⅱ
①
1/3
②
 
ⅲ
480
1/3
10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．反應的平衡常數(shù)：①<②
B．反應A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）
A．方程式中x=2
B．達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數(shù)減小
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O  H+ +Cl- + HClO達到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（   ）
A．Na 2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

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