Question

實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需準確量取98%的硫酸          mL。
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                           .
①500mL量筒  ②燒杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶        ⑧玻璃棒     
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度的影響（偏高，偏低，或不變）

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

Answer 1

（1）100mL。（2）②④⑥⑧（3）A偏低B 偏低  C   偏低D 偏低 

試題分析：欲配制500mL的溶液，需用500mL的容量瓶。（1）需準確量取98%的硫酸的體積v=0.5L×3.68mol·L^－1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm^－3=100mL；（2）量取98%的硫酸后，倒入燒杯，稀釋，用玻璃棒進行攪拌，冷卻至室溫，轉移入500mL 容量瓶，洗滌，定容，當距離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管，搖勻，則配制了一定濃度的溶液。故需用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和膠頭滴管；（3）A燒杯和玻璃棒上面粘附有溶質，若沒有洗滌或洗滌后洗滌液沒有加入容量瓶，都會使所配制的溶液的濃度偏低；B部分稀硫酸外濺，溶質減小，故濃度偏低；C若加入過多的水，則使溶液的濃度偏小，將瓶內液體吸出，會吸出少量溶質，故溶液最終的濃度還是偏低，當加入過量的水時，只能倒掉重新配制；D 仰視時，溶劑過量，溶液的濃度偏低。
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。