【題目】為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（ ）

A.NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H22NH3，用燒堿干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4Cl用P2O5干燥

【答案】C

【解析】

A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱生成氯化氫氣體，得不到氨氣，故A錯誤；

B.N2與H2反應生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應是可逆反應，反應條件復雜，得到的產(chǎn)物不純凈，故B錯誤；

C.加熱濃氨水能夠促進一水合氨分解生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故C正確；

D.氯化銨受熱分解，生成氨氣、氯化氫， P2O5是酸性氧化物，會吸收氨氣，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列有關反應的敘述錯誤的是（ ）

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

C.反應到達時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止

D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示，且甲、丁為單質。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸

B.若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質

C.若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁一定是氫氣

D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖所示的兩種化合物的結構或性質描述正確的是：

A. 均能與溴水反應B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C. 不是同分異構體D. 可以用紅外光譜區(qū)分，亦能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（ ）

A.NaClB.NaCl、NaBr

C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為___。

（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

（5）已知11.5gZ的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點：Q＞Y

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Q＞P

C. 非金屬性強弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

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