Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：           。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是           ；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：               。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應是        (填字母編號)。

編號	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

 
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                           ，該現(xiàn)象          (填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是            。
（5）裝置F的作用是                  ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的      (填字母編號)。
a．飽和NaOH溶液      b．飽和Ca(OH)₂溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液     d．飽和Na₂CO₃溶液

Answer 1

（1）Ca(ClO) ₂＋4HCl(濃)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
（2）除去Cl₂中的HCl　      B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色    不能　    過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂
（5）吸收余氯，防止污染大氣     b

解析試題分析：（1）漂白粉中的Ca(ClO)₂與濃鹽酸反應生成Cl₂，化學方程式為：Ca(ClO) ₂＋4HCl(濃)==CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
（2）用濃鹽酸制取的Cl₂中含有HCl，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；如果C中發(fā)生堵塞，B中壓強增大，則B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl₂，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl₂是否具有漂白性，故d項正確。
（4）裝置D中試劑為溴水，加入到E中，Br₂與I?反應生成I₂，所以實驗現(xiàn)象為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；Cl₂通入D與NaBr反應生成Br₂，可能會有Cl₂剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl₂將I?氧化為I₂，因此不能說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘。
（5）Cl₂有毒，需要進行尾氣處理，所以裝置F的作用是吸收余氯，防止污染大氣；A、Cl₂能與NaOH溶液反應，被吸收，正確；b、因為Ca(OH)₂微溶于水，飽和Ca(OH)₂溶液濃度小，不能充分吸收Cl₂，錯誤；C、Cl₂具有較強氧化性，能氧化Na₂SO₃，被吸收，正確；D、Cl₂能與Na₂CO₃溶液反應，生成NaCl、NaClO、NaHCO₃，被吸收，正確。
考點：本題考查基本操作、實驗方案的設計與分析、化學方程式的書寫。