Question

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數為       ；
⑵E^2＋離子的價層電子排布圖是               ，F原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^－互為等電子體，它們結構相似，DAB^－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E^3＋與配位體AB^－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E^2＋離子的定性檢驗，檢驗E^2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：
d=        g/cm³。

Answer 1

⑴M    9個    ⑵   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (或[Ar]3d¹⁰4s¹) ；
⑶ sp² ； 四面體 ；⑷； ⑸3Fe^2＋+2Fe(CN)₆^3－=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ ；
⑹CuFeS₂ ； 

試題分析：根據題意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基態(tài)S原子核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，可見電子占據的最高能層是M層；在M能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，一共具有的原子軌道數是9個。⑵Fe^2＋離子的價層電子排布圖是；根據能層排布規(guī)律可知：29號元素Cu原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (或[Ar]3d¹⁰4s¹)；⑶C元素的最高價氧化物對應的水化物H₂CO₃中心原子C采取的軌道雜化方式為sp²雜化；N元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體型。⑷化合物CO₂、N₂O和陰離子SCN^－互為等電子體，物質的結構相似。性質也相似。它們結構相似，SCN^－的電子式為。⑸配合物甲的焰色反應呈紫色說明含有K⁺；其內界由中心離子Fe^3＋與配位體CN^－構成，配位數為6，該離子是[Fe(CN)₆] ³⁺。配合物甲的化學式是K₃[Fe(CN)₆]. 檢驗Fe^2＋離子的檢驗方法是向待測溶液中加入K₃[Fe(CN)₆].溶液，若產生具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,就證明含有Fe^2＋，其離子方程式為3Fe^2＋+2Fe(CN)₆^3－=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ ；⑹某種化合物由D，E，F三種元素組成，由其晶胞示意圖可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2則其化學式為CuFeS₂ ；該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：g/cm³。