（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

 

【答案】

（1）0.06  440    （2）400

【解析】（1）根據(jù)圖像可知硫酸是過量的，當V1＝160mL時，和金屬反應(yīng)的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。設(shè)混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)消耗的氫氧化鈉分別是0.12mol和0.12mol，而溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.04mol，共計0.28mol，需要氫氧化鈉溶液的體積是280ml，所以V2＝160ml＋280ml＝440ml。

（2）根據(jù)（1）可知，要生成的沉淀最多，需要氫氧化鈉溶液的體積是400ml。

 

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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

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（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL？

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（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL？

 

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科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：計算題

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160
mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)
＝_________mL。
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是
_________。

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