Question

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          

A．原子半徑b＞a＞d	B．單質(zhì)的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點a＞d＞b	D．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

Answer 1

A

專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x，則x為2，即a原子序數(shù)為14為硅元素；從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素．即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，根據(jù)元素周期律回答各選項．
A、利用原子半徑和元素在周期表中的位置關(guān)系來解答；
B、利用原子的氧化性變化規(guī)律來分析；
C、利用熔點和物質(zhì)晶體類型關(guān)系來分析；
D、利用非金屬性和最高價含氧酸關(guān)系來分析．
解答：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x，則x為2，即a原子序數(shù)為14為硅元素；從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素．即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，
A、根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑增大，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關(guān)系為：b＞a＞d＞c，故A錯誤；B、根據(jù)非金屬變化規(guī)律，非金屬性：N＞P＞Si，所以原子氧化性順序為：c＞d＞a，故B錯誤；C、二氧化硅為原子晶體，熔點很高，氧化鈉或過氧化鈉為離子晶體，熔點較高，五氧化二磷為分子晶體，熔點較低，最高價氧化物的熔點：a＞b＞d，故C錯誤；D、硝酸為強酸，磷酸為中強酸，硅酸為弱酸，最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確，選D。
點評：本題考查了元素推斷及元素性質(zhì)和元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表位置關(guān)系，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)之間關(guān)系進(jìn)行解題。