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已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp ＝ 7.4×10-11。下列說法正確的是
A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2
A

正確答案：A
A 加入少量的NH4Cl固體，NH4＋ 與OH―結合，促進溶解Mg(OH)2平衡正向移動，c(Mg2+)增大；
B不正確，Mg(OH)2的溶度積常數小，c(Mg2+)小
C不正確，溶度積常數只與溫度有關；
D、不正確，Mg(OH)2＋2F―MgF2＋2OH―這是個可逆過程，平衡可正向移動，一定條件下，也可能逆向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
      若要從含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節(jié)溶液的pH范圍A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：
A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。
D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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