短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，C的單質(zhì)在常溫下是淡黃色固體，而B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒也可生成淡黃色同體="則下列敘述正確的是（" ）
A. B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色冏體中既冇離子鍵又有共價鍵
B.  A與B的簡單離子半徑：A<B
C. 含有A、B和C三種元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 與的漂白原理相同
A
短周期元素中，單質(zhì)固體為淡黃色的可能是S元素，而A和C同族，A可能為氧氣，B在A中燃燒生成淡黃色固體，說明B可能是Na。因此：
A正確，B在A中燃燒生成Na2O2為淡黃色，Na與過氧根離子間是離子鍵，而過氧根離子之間的兩個氧原子間是非極性共價鍵。
B錯誤，離子半徑應該是B<A。
C錯誤，比如亞硫酸鈉，水解呈堿性。
D錯誤，二氧化硫的漂白原理是因為結(jié)合有色色素生成無色物質(zhì)，容易分解。而過氧化鈉則是因為氧化有色物質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
                                  
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
A．非金屬性強弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大小：Na＞P＞ S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      
                                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
來
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是         （填化學式），沸點最高的是           （填化學式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相 關 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?u>    色。反應過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

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