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（10分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是    （選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                             ；（圖中為1molNO2與1molCO的反應）

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？      （填“是”或“否”），原因是                       。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1         ，E2      。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：

 

【答案】

（1）C    (2)  NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)  △H=－234kJ·mol－1

(3)① 否      催化劑只改變反應途徑，而物質的始態(tài)與終態(tài)未變，反應熱不變

②變小    變小

③

【解析】（1）C中有產物氫氣及碘蒸氣的生成

（2）由圖可知 △H=－234kJ·mol－1

（3）加入催化劑，只是減小活化能，但起始狀態(tài)并不改變，具體見圖

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
C
C
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
；
（3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
．（選填“有”或“無”）
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
鍵能/kJ?mol-1 X 243 330 432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
C
C
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖
；
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中X=
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________（選填“A”“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖 Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（ΔΗ）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x=_____________。

圖Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

X

圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中X=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是       （選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                         

（3） 過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

 

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