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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現沉淀　④不出現沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】

等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產生白色沉淀，②③正確，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ） ①1mol O2的質量是32gmol﹣1；②H2的摩爾質量是2g；③1mol H+的質量是1g；④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量．
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。

回答下列問題：

（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈］:

① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。

② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。

（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：

①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。

③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。

①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為_____，滴定過程中發(fā)現褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。

③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________（列出含m、c、v的表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關數據如下:

物質

相對分子質量

密度/(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說法正確的是

A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應的反應速率

C. 為了除去產物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產物中混有的異戊醇，應選擇如圖所示裝置中的c裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，而不能用溴水鑒別的是 ( )

A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯

C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

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【題目】熱穩(wěn)定系數和總氯量是漂白粉行業(yè)標準里的兩個指標。

Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產物有O2和少量Cl2。

（1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產生。則次氯酸鈣分解的固體產物中一定有________。

（2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產生。

①B中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②待充分反應后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設計實驗方案：_________。

Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質量與樣品總質量的比值）。實驗步驟如下：

①準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。

②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調節(jié)pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標準溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）

（3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。

（4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。

（5）滴定終點的現象是_______。

（6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。

（7）下列操作導致總氯百分含量測定結果偏高的是______。

A．指示劑K2CrO4的用量過多

B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O

B. CaO+H2O＝Ca(OH)2

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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