【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10－6

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d點溶液中都滿足c(NH4+)=c(Cl)

D. c點代表兩溶液恰好完全反應

【答案】D

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，A錯誤；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，溶液呈酸性，c(NH4+)<c(Cl)，C錯誤；

D.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4Cl，恰好完全反應，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是（ ）

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學反應：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D．電解質溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

②若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負極反應為：__。

④每消耗3molH2O2，轉移的電子數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是

A. 反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B. 向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解

C. 若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0＜b≤a

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