Question

下列判斷正確的是（ ）

	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	判斷
A	鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣	鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
B	Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）	21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等	Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
C	Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑	常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
D	用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液	25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)金屬Fe的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；
B、碳酸鈉中，碳酸根離子水解，原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C、化學(xué)方程式遵循原子守恒，常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；
D、根據(jù)硝酸酸化的硝酸銀和Na₂CO₃、NaBr溶液反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)區(qū)分物質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響．
解答：解：A、金屬Fe與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣和硫酸亞鐵，所以Ⅰ正確，鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe₃ O₄，所以Ⅱ正確，故A正確；
B、碳酸鈉中，碳酸根離子水解，所以鈉離子濃度是碳酸根濃度的2倍還要多，所以Ⅰ錯(cuò)誤，在²₁H原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即²₁H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為1，所以Ⅱ正確，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以Ⅰ錯(cuò)誤，常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸，所以Ⅱ正確，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸酸化的硝酸銀和Na₂CO₃、NaBr溶液反應(yīng)時(shí)，溴化鈉中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，現(xiàn)象碳酸鈉中沒(méi)有此現(xiàn)象，所以Ⅰ正確，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)改變，所以Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查多方面知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．