常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：分析圖像中的pH變化曲線(xiàn)，起始時(shí)溶液的pH值為2，說(shuō)明HA酸為一元強(qiáng)酸，A對(duì)；由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，可知當(dāng)加入50mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH值小于7，說(shuō)明堿是一元弱堿，B對(duì)；N點(diǎn)時(shí)溶液中的堿稍過(guò)量，K點(diǎn)時(shí)堿過(guò)量較多，堿能抑制水的電離，C錯(cuò)；K點(diǎn)時(shí)pH=10，則溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1，HA為一元強(qiáng)酸，故c(A-)=0.005mol·L-1，根據(jù)溶液中的電荷守恒，可得出：c(A-)+ c(OH-)= c (H+)+ c(M+)，將上述兩式代入可得：c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1，D對(duì)。

考點(diǎn)：結(jié)合圖像考查了水溶液的pH值等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號(hào)）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
③④
③④
，溶液呈堿性的有
②④⑤
②④⑤
（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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