【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)莽草酸的含氧官能團名稱有__;反應③的反應類型__。
(2)反應①的反應試劑和反應條件__。
(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。
(4)請寫出反應②的化學方程式__。
(5)芳香化合物X是B的同分異構體,則符合官能團只含酚羥基的X有___種。
(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線__。
【答案】羥基、羧基 取代反應 乙醇、濃硫酸、加熱 1 ++ H2O 17種
【解析】
莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應生成A,結合已知信息,A與丙酮在酸性條件下反應生成B,B與發(fā)生取代反應生成C,C加入稀酸作用下生成D在經過一系列反應最終得到奧司他韋,據此分析解答。
(1)莽草酸的結構簡式為,含氧官能團名稱為:羥基、羧基;根據分析反應③的反應類型為取代反應,故答案為:羥基、羧基;取代反應;
(2)根據分析,反應①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應生成A,反應實際和反應條件:乙醇、濃硫酸、加熱,故答案為:乙醇、濃硫酸、加熱;
(3)B為 ,其所含官能團中只有酯基能與氫氧化鈉反應,1mol酯基消耗1mol氫氧化鈉,故答案為:1;
(4)根據分析,反應②為A與丙酮在酸性條件下反應生成B的反應,化學方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;
(5)B為 ,芳香化合物X是B的同分異構體,則X中有苯環(huán),官能團只含酚羥基,則X中有5個-OH,并直接連在苯環(huán)上,則X為和-C6H13,根據題意在X的結構中為一個固定原子團結構,可將看作-X,則該有機物可寫為C6H13X(X代表原子團),故同分異構體情況分別如下:正己烷分子中含有3種氫原子,2-甲基戊烷分子中含有5種氫原子,3-甲基戊烷分子中含有4種氫原子,2,2-
(6)首先與乙二醇反應得到保護醛基,然后與高錳酸鉀反應將甲基氧化成羧基得到,酸化得到,合成路線為: ,故答案為: 。
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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質,按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。
(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現象是____________________________。
(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。
(4)裝置E作用是________________________________________。
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【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。
(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液,A中應預先加入的試劑是________,A中反應的離子方程式是_________。
(2)實驗開始時就先將止水夾E________(填“打開”或“關閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程:__________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,有關反應的化學方程式是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g);△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時,下列關系一定正確的是
A.容器內壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.SO3的質量m:m甲=m丙>2m乙
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法,是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______
A.因為△H<0,所以該反應一定能自發(fā)進行
B.因為△S<0,所以該反應一定不能自發(fā)進行
C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變
(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質的量)。
①圖象中T2和T1的關系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2 的轉化率最高的是______(填字母)。
(4)恒溫下,往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數據如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。
②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質的量為3.6 mol,容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90%,則起始時充入的H2的物質的量為______mol。
(5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。
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【題目】某學生探究溶液與溶液的反應,實驗如下:
實驗1 | |
實驗2 |
下列分析不正確的是( )
A.白色沉淀、都是含鋁化合物
B.白色沉淀的與稀硫酸反應時有氣體生成
C.白色沉淀、的成分不同,洗滌時要檢驗是否洗滌干凈必須用不同的試劑
D.實驗1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組設計如圖裝置,用與反應制取氫化鈣。下列有關該實驗的說法不正確的是( )
A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸,裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去
B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入
C.實驗時應先通一段時間氫氣,檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱
D.取少量反應后固體與水反應,通過觀察是否有氣體產生來判斷產物是否為
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【題目】已知粗鹽水中含,含。向粗鹽水中加入除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)處理上述粗鹽水,至少需要加________。(保留三位有效數字)
(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數為0.100、體積分數0.0400)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算,保留三位有效數字)
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【題目】已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),該反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示, 已知:ICl中氯為-1價,碘為+1價。下列有關說法正確的是
A.反應①為吸熱反應
B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應
C.反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能有關
D.HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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