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已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

則下列有關說法正確的是(　　)

A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

 

D

【解析】A中pH關系應為pH(Na2CO3)>pH(NaCN),錯誤;HCN是弱酸,c(Na+)>c(CN-),則a不一定小于b,錯誤;冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性減小、醋酸的電離程度增大、pH減小,C錯誤;D選項滿足電荷守恒。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。

②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。

④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　(用含字母的代數式表示,不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中,小試管內為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察,裝置中有如下現象:開始時插在小試管中的導管內的液面下降,一段時間后導管內的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應

B.雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時C向正極移動

B.放電時OH-向負極移動

C.負極反應為H2+C-2e-=H2O+CO2

D.當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L 時,轉移電子4 mol

 

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下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：

陽極：________________________________________________________________________；

陰極：________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

根據圖所示裝置，下列說法不正確的是（　�。�

 

選項開關狀態(tài)溶液A電極B說明

A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法

C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅

D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅

 

 

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某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

 

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

 

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