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【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

【答案】大于0.001大于正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動。逆反應

【解析】

（1）N2O4無色， NO2呈紅棕色，溫度升高混合氣體顏色變深，說明平衡正向移動，即正反應吸熱，因此△H大于0；0～60s 反應速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 molL﹣1s﹣1；正確答案：大于；0.001。

（2）改變反應溫度使得c（N2O4）減小，故平衡正向移動，根據上述分析正反應吸熱，因此溫度升高，T大于100℃；正確答案：大于；正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動。

（3）正反應氣體體積增大，因此體積減小壓強增大，反應逆向移動；正確答案：逆反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

（一）用乙炔等有機物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應生成A。

②

（1）A分子中的官能團名稱是__________、__________。

（2）B轉化為C的化學方程式是_________________________，其反應類型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，H有順反異構，其反式結構簡式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結構簡式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-結構，寫出由H2MA制該種PMLA的化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的是（ ）

A.水煤氣、液化石油氣的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。

（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和______探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

span>100

氫氣體積

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。

②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。

③反應速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。

（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是____________(填相應字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數比

A和C 1:1

B和A 1:4

D和E 1:3

B和E 1:4

請回答下列問題：

(1)若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為___________；

(2)把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；

(3)甲的電子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為__________。

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