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（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為                                                      
其中濃H2SO4的作用是                和                
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查                  
（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是                    
[實驗原理] CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O 
催化劑；吸水劑（順序可以顛倒）
[裝置設計] 乙；防止倒吸
[問題討論]（1）檢查裝置氣密性
（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
（3）分液    
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗
藥品
制取氣體
量氣管中的液體
①
Cu、稀HNO3
 
H2O
②
NaOH固體、濃氨水
NH3
 
③
Na2CO3固體、稀H2SO4
CO2
 
④
鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
 

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。
A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液　　D．飽和NaHCO3溶液
(5)本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）
編號
鎂鋁合金質量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①[
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                       。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca3N2， 極易與H2O反應），下列說法正確的是
A．打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K
D．將產物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

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同步練習冊答案