Question

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有關推斷中，不正確的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole^-
C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺
D．當a不變時，d隨著b的增大而減小

Answer 1

【答案】分析：A、利用鐵與氮元素的化合價變化，利用電子守恒來分析；
B、利用極限法來分析鐵在該反應中的轉移電子數(shù)；
C、利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；
D、利用原子守恒來分析a、b、d的關系．
解答：解：A、Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B、5.6gFe的物質的量為0.1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉移的電子數(shù)為0.2mol，若產(chǎn)物中只有三價鐵離子，則轉移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應可知產(chǎn)物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉移0.2mol～0.3mole^-，故B正確；
C、該反應中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；
D、由鐵原子守恒可知，a=f+d，電荷守恒為c-b=2d+3f，a=+d=，則a不變時d隨著b的增大而增大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒及氧化性的比較，明確化合價的變化是解答的關鍵，并學會利用極限法、原子守恒法來解答問題．