用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
A
A：參照下圖可知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH<－574 kJ/mol

B：反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為8
C：①+②得到③：CH4（g）＋2NO2（g） = N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH ＝－1734 kJ/mol。
D：反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為8，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（  ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．常溫下，反應(yīng)C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值為
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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