AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol

的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標(biāo)況下的氣體體積為          （    ）

       A．112ml              B．672ml              C．224ml                D．298ml

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
①溶液呈血紅色
①溶液呈血紅色
 存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
②K3[Fe（CN）6]溶液
②K3[Fe（CN）6]溶液
，振蕩
③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
 存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是
放倒吸
放倒吸
．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是
①b
①b
（填實(shí)驗(yàn)編號）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
ABE
ABE
（選填以下選項(xiàng)的代號）
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇．并將編號填入下列空格．
B
Ⅰ
Ⅰ
、D
Ⅱ
Ⅱ
、E
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+．
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+．
．

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AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標(biāo)況下的氣體體積為（    ）

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AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標(biāo)況下的氣體體積為

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